Cho kim loại sắt phản ứng vừa đủ vào 500ml dung dịch HCl. phản ứng thu được 6,7 lít khí H2(đktc).Biêt Fe=56;H=1;Cl=35,5 a.Viết phương trình phản ứng ...

D

Đăng

25 tháng 10 2021

Cho kim loại sắt phản ứng vừa đủ vào 500ml dung dịch HCl. phản ứng thu được 6,7 lít khí H2(đktc).Biêt Fe=56;H=1;Cl=35,5 a.Viết phương trình phản ứng b.Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng c.Tính nồng độ mol HCl đã...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

DN

Đào Ngọc Ánh

13 tháng 3 2019

Cho a gam kim loại Fe phản ứng vừa đủ với 200 g dung dịch HCl 14,6% a, Viết PTHH b, Tính a c, Tính thể tích khí H2(đktc) (Cho Fe= 56; H= 1; Cl= 35,5)

#Hóa học lớp 8

1

CH

Cam Hải Đăng

13 tháng 3 2019

a, Fe + 2HCl ➝ FeCl₂ + H₂

b, m_HCl = 29,2 g

➝ n_HCl = 0,8 mol

➝ n_Fe = 0,4 SUY RAm_Fe = a = 22,4 g

c, n_H2 = n_HCl / 2 = 0,4

SUY RA V_H2 = 8,96 l

Đúng(0)

NP

Nguyễn Phan Trung Kiên

9 tháng 12 2021

Cho 20,8 gam hỗn hợp kim loại Fe và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư

thì thu được 13,44 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

(Cho khối lượng nguyên tử: Fe = 56; Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5)

#Hóa học lớp 11

1

QN

Quang Nhân

9 tháng 12 2021

$n_{Cl}=n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot\dfrac{13.44}{22.4}=1.2\left(mol\right)$

$m_{muối}=m_{kl}+m_{Cl}=20.8+1.2\cdot35.5=63.4\left(g\right)$

Đúng(0)

PV

Phạm Văn Minh Thuận

8 tháng 12 2021

: Cho 11 gam hỗn hợp kim loại Fe và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thì

thu được 8,96 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

(Cho khối lượng nguyên tử: Fe = 56; Al = 27; H = 1; Cl = 35,5). giúp em với ạ

#Hóa học lớp 11

1

QN

Quang Nhân

8 tháng 12 2021

$n_{Cl}=n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot\dfrac{8.96}{22.4}=0.8\left(mol\right)$

$m_{muối}=m_{kl}+m_{Cl}=11+0.8\cdot35.5=39.4\left(g\right)$

Đúng(0)

LT

Lò Thị Tuyết

18 tháng 12 2022

Cho hỗn hợp 2kim loại Fe và Cu vào dung dịch HCl dư,sau phản ứng thu được 1,12lit khí đktc a, viết ptpư hh sảy ra b, tính khối lượng Fe tham gia phản ứng ::cho Fe=56;Cu=64;H=1;Cl=35,5

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

18 tháng 12 2022

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b) Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$
$\Rightarrow m_{Fe} = 0,05.56= 2,8(gam)$

Đúng(2)

8K

8a5_Nguyễn Kim

11 tháng 5 2022

cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch HCL.Sau phản ứng thu được sắt II clorua và khí hiđro.Biết sơ đồ phản ứng Fe+HCL----->FeCL2+H2

a)Tính khối lượng sắt II clorua

b)Tính thể tích khí hiđro(ĐKTC)

Cho biết Fe =56,H=1,CL=35,5

#Hóa học lớp 8

1

2

2611

11 tháng 5 2022

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,1` `0,1` `0,1` `(mol)`

`n_[Fe]=[5,6]/56=0,1(mol)`

`a)m_[FeCl_2]=0,1.127=12,7(g)`

`b)V_[H_2]=0,1.22,4=2,24(l)`

Đúng(6)

KP

Khải Phạm

5 tháng 12 2021

Cho 18,6 gam hỗn hợp kim loại Fe và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng? (Cho khối lượng nguyên tử: Fe = 56; Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5).
Mọi người giúp em câu này với ạ em bị bí rồi. Em xin cảm ơn

#Hóa học lớp 10

1

QN

Quang Nhân

5 tháng 12 2021

$n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{HCl}=2\cdot n_{H_2}=2\cdot0.3=0.6\left(mol\right)$

BTKL :

$m_{Muối}=m_{hh}+m_{HCl}-m_{H_2}=18.6+0.6\cdot36.5-0.3\cdot2=39.9\left(g\right)$

Đúng(1)

KP

Khải Phạm

10 tháng 12 2021

em cảm ơn ạ

Đúng(0)

HT

Hoaingoc To

21 tháng 12 2021

Cho 22,5g Fe phản ứng với dung dịch HCl theo sơ đồ:
$Fe+HCl--->FeCl_2+H_2$

a. Lập phương trình hóa học của phản ứng

b. Cho biết 10g Fe phản ứng. Tính $V_{H_2}$ thu được ở đktc
(Biết Fe=56, Cl=35,5, H=1)

#Hóa học lớp 8

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

21 tháng 12 2021

$a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ b.n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{10}{56}=\dfrac{5}{28}\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{5}{28}.22,4=4\left(l\right)$

Đúng(2)

YD

Yu đey

28 tháng 4 2022

Bài1: hòa tan 28g Fe trong dung dịch HCl thứ được FeCl2 vag 6,72 lít khí H2 ở đktc a) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng và khối lượng sắt dư b) Tính khối lượng HCl đã dùng (Fe=56,H=1, Cl=35,5)

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

28 tháng 4 2022

$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,3 0,6 0,3 ( mol )

$m_{Fe\left(pứ\right)}=0,3.56=16,8g$

$m_{Fe\left(dư\right)}=28-16,8=11,2g$

$m_{HCl}=0,6.36,5=21,9g$

Đúng(4)

NT

Nguyễn Thị Thu

23 tháng 2 2021

Câu 4: Cho m gam Fe vào 500 ml dung dịch HCl, phản ứng xảy ra vừa đủ thu được 3,36 lit khí H₂ (Đktc). Tính m g Fe? Và CM của HCl

Câu 5: cho 8,3 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al tác dụng với 500ml dung dịch HCl vừa đủ thu được 5,6 lit khí Hidro (Đktc). Xác định thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 10

1

QN

Quang Nhân

23 tháng 2 2021

$4.$

$n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$0.15.....0.3....................0.15$

$m_{Fe}=0.15\cdot56=8.4\left(g\right)$

$C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.3}{0.5}=0.6\left(M\right)$

$5.$

$Đặt:n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)$

$m_{hh}=56a+27b=8.3\left(g\right)\left(1\right)$

$n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$\Rightarrow a+1.5b=0.25\left(2\right)$

$\left(1\right),\left(2\right):a=b=0.1$

$\%Fe=\dfrac{5.6}{8.3}\cdot100\%=67.47\%$

$\%Al=32.53\%$

Đúng(2)

NT

Nguyễn Thị Thu

24 tháng 2 2021

bạn ơi cho mik hỏi: tại sao lại suy ra: a+1,5b=0,25 vậy ạ ? và cả bước tiếp theo nx ạ ?

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP